25-May 2012, 12:59 dagi koʻrinishi tahrirlash Abdulla (munozara \| hissa) Rasmiyatchilar, Administratorlar 19 009 edits yangi		25-May 2012, 13:06 dagi koʻrinishi tahrirlash bekor qilish Abdulla (munozara \| hissa) Rasmiyatchilar, Administratorlar 19 009 edits kTahrir izohi yoʻq Keyingi tahrir →
Qator 1: [[Kimyo]]da '''asos''' [[vodorod]] [[ion]]lari ([[proton]]lar) ni qabul qila oladigan, yoki keng aytganda, [[elektron]] juftlarini bera oladigan moddadir. Eruvchan asosga, agar u gidroksid ionlariga (OH<sup>-</sup>) ega boʻlsa va ularni qoʻyib yuborsa, '''[[ishqor]]''' deyiladi. Brønsted-Lowry ({{talaffuz\|Broʻnsted-Louri}}) nazariyasi asoslarni proton akesptorlari, Lewis ({{talaffuz\|Luis}}) nazariyasi esa elektron juftlari donorlari, deydi.<ref name="Chemistry 9E">''Chemistry'', 9th Edition. Kenneth W. Whitten, Larry Peck, Raymond E. Davis, Lisa Lockwood, George G. Stanley. (2009) ISBN 0-495-39163-8. Page 363</ref> Eski [[Svante Arrhenius\|Arrhenius]] ({{talaffuz\|Arrenius}}) nazariyasi asoslarni gidroksid [[anion]]lari, deydi,<ref>''Chemistry''. Page 349</ref> lekin bugunda bu taʼrif faqat ishqorlarga tegishli. [[Suv]]da asoslar [[kimyoviy muvozanat]] avtoionlanishini ~~o'zgartirib~~oʻzgartirib, sof suvdagidan kamroq faollikli vodorod ionili eritmalar beradi, ~~ya'ni~~yaʼni [[pH]] normal sharoitda 7 dan yuqori ~~bo'ladi~~boʻladi. Keng tarqalgan asoslarga misol qilib [[natriy gidroksid]] va [[ammiak]]ni olish mumkin. Metall [[oksid]]lari, [[gidroksid]]lar va ayniqsa [[alkoksid]]lar kuchli, kuchsiz [[kislota]]larning teskari anionlari esa kuchsiz asoslardir. Asoslar kislotalarga kimyoviy jihatdan qarama-qarshidir, deb qarash mumkin. Asos va kislota orasidagi [[kimyoviy reaksiya]] neytrallashish, deyiladi. Asos va kislotalar qarshiligi shundaki, kislota suvda [[gidroksoniy]] ioni (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) konsentratsiyasini oshiradi, asos esa, aksincha, pasaytiradi. Asos va kislotalar odatda [[suvli eritma]] shaklida bo'ladi. Asos suvli eritmasi kislota suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirib, suv va [[tuz]]lar hosil qiladi, bunda tuz suvli eritmada uni tashkil etuvchi ionlarga ajraladi. Agarda suvli eritma tegishli tuz bilan [[toʻyinish\|toʻyingan]] boʻlsa, reaksiya natijasida eritmada tuz choʻkmasi hosil boʻladi. Bases can be thought of as the chemical opposite of [[acid]]s. A reaction between an acid and base is called [[Neutralization (chemistry)\|neutralization]]. Bases and acids are seen as opposites because the effect of an acid is to increase the [[hydronium ion]] ({{chem\|H\|3\|O\|+}}) [[concentration]] in water, whereas bases reduce this concentration. Bases and acids are typically found in [[aqueous solution]] forms. Aqueous solutions of bases react with aqueous solutions of acids to produce [[water]] and [[salts]] in aqueous solutions in which the salts separate into their component ions. If the aqueous solution is a [[saturated solution]] with respect to a given salt [[Solvent\|solute]] any additional such salt present in the solution will result in formation of a [[precipitate]] of the salt. ==Manbalar== {{reflist}} {{chem-stub}} [[af:Basis]] [[ar:قاعدة (كيمياء)]] [[an:Base (quimica)]] [[bn:ক্ষারক]] [[zh-min-nan:Iâm-ki]] [[be:Асновы]] [[be-x-old:Аснова (хімія)]] [[bg:Основа (химия)]] [[bs:Baza (hemija)]] [[br:Bazenn (kimiezh)]] [[ca:Base química]] [[cs:Zásaditost]] [[da:Base (kemi)]] [[de:Basen (Chemie)]] [[et:Alus (keemia)]] [[el:Βάση]] [[es:Base (química)]] [[eo:Bazo (kemio)]] [[eu:Base]] [[fa:باز (شیمی)]] [[hif:Base (chemistry)]] [[fr:Base (chimie)]] [[ko:염기]] [[hi:क्षार]] [[hr:Baza (kemija)]] [[io:Bazo (kemio)]] [[id:Basa]] [[ia:Base (chimia)]] [[is:Basi]] [[it:Base (chimica)]] [[he:בסיס (כימיה)]] [[ka:ფუძეები]] [[kk:Негіздер]] [[ht:Baz (chimi)]] [[ku:Baz]] [[la:Basis (chemia)]] [[lv:Bāze (ķīmija)]] [[lb:Base]] [[lt:Bazė]] [[hu:Bázis]] [[mk:База (хемија)]] [[ml:ക്ഷാരം]] [[nl:Base (scheikunde)]] [[ja:塩基]] [[no:Base]] [[nn:Base]] [[nov:Base]] [[oc:Basa (quimia)]] [[pnb:اساس]] [[nds:Base]] [[pl:Zasady]] [[pt:Base (química)]] [[ro:Bază (chimie)]] [[qu:Llipt'a]] [[ru:Основание (химия)]] [[sq:Bazat]] [[simple:Base (chemistry)]] [[sk:Zásada (chémia)]] [[sl:Baza (kemija)]] [[sr:База (хемија)]] [[sh:Baza (hemija)]] [[fi:Emäs]] [[sv:Bas (kemi)]] [[ta:காரம் (வேதியியல்)]] [[th:เบส (เคมี)]] [[tr:Baz]] [[uk:Основа (хімія)]] [[ur:اساس]] [[vi:Bazơ]] [[fiu-vro:Lipõ]] [[war:Base (kimika)]] [[zh:鹽基]]

Asos (kimyo): Versiyalar orasidagi farq