Rux: Versiyalar orasidagi farq
Kontent oʻchirildi Kontent qoʻshildi
k →Kimyoviy xossalari: yaxshilash |
k yaxshilash |
||
Qator 107:
|sanoatda=metallarni korroziyadan saqlashqa
|ilmiy sohada=?
|tibbiyotda=Malham,
|harbiy sohada=?
|jahon zaxiralari=?
Qator 118:
}}
[[File:Zinc.svg|thumb|left|80px|Rux ''Zn'']]
'''Rux''' ({{lang-lat|Zincum}}), Zn
Nam havoda ruxning sirti [[oksid]] parda bilan qoplanadi. Ruxning suyuqlanish harorati 419,53°[[Selsiy darajasi|C]], qaynash harorati 907°, xona haroratidagi zichligi 7,133 g/sm<sup>3</sup>. Rux kimyoviy jihatdan faol metallarga kiradi. [[Kislota]]larda<sup>(qanaqa:organik, anorganik?)</sup> yaxshi eriydi. Qizdirilsa, [[ishqor]]larda<sup>(qanaqa:amfoter, amfotermas?)</sup> ham eriydi. [[Yod]] va [[oltingugurt]] bilan xona haroratida birikadi. Qizdirilganda rux faol [[metallmaslar]] bilan shiddatli [[Kimyoviy reaksiya|reaksiyaga]] kirishadi, metallar bilan qotishmalar hosil qiladi.
Butun dunyoda ishlab chiqariladigan<sup>(necha tonna?)</sup> ruxning 40 foizi [[poʻlat]]ni [[korroziya]]dan saqlash uchun sarflanadi. Rux kukuni yordamida [[kadmiy]], [[mis]] va [[nodir metallar]] birikmalardan ajratib<sup>(qaysi usul bilan)</sup> olinadi. Ruxdan ishlangan listlar konstruksion material sifatida, shuningdek, quruq elementlarning idishlarini tayyorlashda qoʻllanadi.
Qator 138:
:: <math>\mathsf{Zn^{+2}O^{-2} + C^0 \xrightarrow{t^o>1000^\circ C} Zn^0 + C^{+2}O^{-2}\uparrow}</math>
Jarayonning harorati 1000
:: <math>\mathsf{ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O}</math>
Qator 147:
== Fizik xossalari ==
Rux
== Kimyoviy xossalari ==
[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|upright|left|Rux atsetati]]
Rux havoda barqaror, chunki yupqa oksid pardasi bilan qoplangan boʻlib, keyingi oksidlanishdan himoyalanadi. Rux asosan yuqori haroratda aktivlashib, oddiy moddalar
:: <math>\mathsf{Zn^0 + Cl^0_2 \xrightarrow{t^o} Zn^{+2}Cl^{-1}_2}</math>
:: <math>\mathsf{2Zn^0 + O^0_2 \xrightarrow{t^o} 2Zn^{+2}O^{-2}}</math>
:: <math>\mathsf{Zn^0 + S^0 \xrightarrow{t^o} Zn^{+2}S^{-2}}</math>
Rux azot va vodorod bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Rux nitrid Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> va rux gidrid ZnH<sub>2</sub> bevosita<sup>?</sup> yoʻllar bilan olinadi<sup>(misollar?)</sup>. Murakkab moddalar
:: <math>\mathsf{Zn^0 + H^{+1}_2O^{-2} \xrightarrow{t^o} Zn^{+2}O^{-2} + H^{0}_2\uparrow}</math>
Elektr kimyoviy kuchlanishlar qatorida rux vodoroddan ancha chapda turadi va kislotalardan vodorodni siqib chiqaradi<ref>{{Cite book|publisher=CRC Press|year=1994|page=121|isbn=0-8247-9213-0|title=Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys| first=Frank C.|last=Porter}}</ref>. Shuning uchun odatda rux [[laboratoriya]] amaliyotida Kipp apparatida vodorod olishda foydalaniladi:
Qator 168:
:: <math>\mathsf{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}</math>
Rux azot va kontsentrlangan sulfat kislotalarda eritilganda vodorodni ajratmaydi, unda azot yoki oltingugurt birikmalari hosil boʻladi<sup>(reaksiyalari?)</sup>.
Rux amfoter xossaga ega. U suyuqlantirilganda ishqorlar bilan taʼsirlashadi, ishqorlarning kuchli eritmalarida, asosan qizdirilganda eriydi.
Qator 176:
== Rux birikmalari ==
=== Rux oksidi ===
Rux oksid, ZnO
==== Olinishi ====
:: <math>\mathsf{2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO}</math>
:: yana misollar
=== Rux gidroksidi ===
Rux gidroksid, Zn(OH)<sub>2</sub>
:: <math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + 2H_2O}</math>
Ortiqcha ishqorda esa
:: <math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \longrightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math>
Ruxning barcha tuzlari eritmalarda kuchli kislota
:: <math>\mathsf{Zn^{2+} + HOH \longrightarrow ZnOH^+ + H^+}</math>
=== Rux sulfati ===
Rux sulfat, ZnSO<sub>4</sub>
=== Rux sulfidi ===
Rux sulfid, ZnS
=== Rux xloridi ===
[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|upright|Rux xloridi]]
Rux xlorid, ZnCl<sub>2</sub>
=== Rux birikmalarini aniqlash ===
Rux tuzlariga ishqor qoʻshilganda oq iviqsimon choʻkma hosil qiladi:
:: <math>\mathsf{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}</math>
== Ishlatilishi ==
Rux oddiy sharoitda havo kislorodi va [[suv]] bilan taʼsirlashmaydi, shuning uchun uning asosiy massasi [[temir]] va [[poʻlat]] buyumlarni qoplashda ishlatiladi. [[Korroziya]]ga qarshi rux qoplamalarini afzalligi shundaki, ularni temir va toʻliq qoplami shart emas ([[nikel]]li va [[xrom]]li qoplamalardan farqli ravishda) qoplama koʻchgan joyga nam tegishi galʼvanik juftlik hosil qiladi. Rux metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatorida
temirdan chapda joylashgani uchun korroziya birinchi boʻlib rux qoplamida boshlanadi, temirga tegmaydi. Sirtida ozgina rux qolsa ham temir yemirilmaydi. Koʻp miqdorda rux galʼvanik elementlar tayyorlashda sarflanadi. Metall rux [[gidrometallurgiya]] jarayonlarida qaytaruvchi sifatida koʻpchilik qimmatbaho metallarni [[kumush]], [[oltin]], [[kadmiy]] va boshqalarni eritmalaridan ajratib olishga<sup>(misollar?)</sup> sarflanadi<ref>{{cite journal|pmid=2200472|year=1990|last1=Keen|first1=CL|last2=Gershwin|first2=ME|title=Zinc deficiency and immune function|volume=10|pages=415–31|doi=10.1146/annurev.nu.10.070190.002215|journal=Annual review of nutrition}}</ref>.
== Adabiyot ==
* Rahimov X.R., Anorganik ximiya, T., [[1984]];
* Parpiyev N.A., Rahimov X. R., Muftaxov A. G., Anorganik kimyo, T., [[2003]]
* J.Boboxonov, D.Rizametova, F.Salmetova. // Anorganik kimyo.
== Manbalar ==
|