Kobalt (III) ftorid

Kobalt (III) ftorid formulaga ega noorganik birikmadir CoF₃. Gidratlari ham ma'lum. Suvsiz birikma gigroskopik jigarrang qattiq moddadir. U ftororganik birikmalarni sintez qilish uchun ishlatiladi.^[1]

Tegishli kobalt (III) xlorid ham ma'lum, ammo juda beqaror. Kobalt (III) bromid va kobalt (III) yodid sintez qilinmagan.

Tuzilishi tahrir

Suvsiz tahrir

Suvsiz kobalt triflorid rombedral guruhda kristallanadi, ayniqsa alyuminiy triftorid motiviga ko'ra, a=527,9 pm, a=56,97 °. Har bir kobalt atomi oktaedral geometriyada oltita ftor atomiga bog'langan, Co-F masofasi 189 pm. Har bir ftorid ikki tomonlama ko'prik liganddir.

Gidratlar tahrir

Gidrat CoF₃·3.5H₂O ma'lum. Bu yaxshiroq tasvirlangan deb taxmin qilinadi [CoF₃(H₂O)₃]·0.5H₂O.

Gidrat haqida xabar bor CoF₃·3.5H₂O, izomorf AlF₃·3H₂O

Olinishi tahrir

Kobalt trifloridni laboratoriyada davolash orqali tayyorlash mumkin <span data-cx="[{"adapted":true,"partial":false,"targetExists":true}]" data-mw="{"parts":[{"template":{"target":{"wt":"Chem2","href":"./Andoza:Chem2"},"params":{"1":{"wt":"CoCl2"}},"i":0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwNg" typeof="mw:Transclusion"> </span> 250 °C da ftor bilan:

CoCl₂ + 3/2 F₂ → CoF₃ + Cl₂

Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida,Co²⁺ va Cl⁻ gacha oksidlanadi Co³⁺ va Cl₂, mos ravishda, esa F₂ ga kamayadi F⁻. Kobalt (II) oksidi (CoO) va kobalt (II) ftorid (CoF₂) ftor yordamida kobalt (III) ftoridga ham aylantirilishi mumkin.

Murakkabni davolash orqali ham hosil qilish mumkin CoCl₂ xlor triflorid bilan ClF₃ yoki brom triflorid BrF₃.

Reaksiyalar tahrir

CoF₃ suv bilan reaksiyaga kirishib erkin kislorodni hosil qiladi:

4CoF₃ + 2 H ₂ O → 4 HF + 4 CoF₂ + O ₂

U ftorid tuzlari bilan reaksiyaga kirishib, anionni [CoF ₆ ] ³⁻ hosil qiladi, bu ham yuqori spinli, oktaedral kobalt (III) markaziga ega.

Ilovalar tahrir

CoF3 kuchli ftorlashuvchi moddadir u uglevodorodlarni perftorouglerodgacha qaytradi:

2CoF₃ + RH → 2CoF₂ + RF + HF

CoF₂ qo'shimcha mahsulotdir.

Bunday reaktsiyalar ba'zan qayta tashkil etish yoki boshqa reaktsiyalar bilan birga keladi.^[1] Tegishli reaktiv KCoF ₄ ko'proq selektivdir.

Gazsimon CoF₃ tahrir

Gaz fazasida,CoF₃ o'zining asosiy holatida tekis bo'lishi uchun hisoblangan va 3 marta aylanish o'qiga ega (simmetriya belgisi D_3h).Co³⁺ ionining asosiy holati 3d⁶ ⁵D. Ftorid ligandlari bu holatni energiya tartibida ⁵A', ⁵E" va ⁵E' holatlariga ajratadi. Birinchi energiya farqi kichik va ⁵E" holati Jahn-Teller effektiga bo'ysunadi, shuning uchun asosiy holatga ishonch hosil qilish uchun bu ta'sirni hisobga olish kerak. Energiyani pasaytirish kichik va energiya tartibini o'zgartirmaydi.^[2] Bu hisob hisoblangan energiya yuzalaridan foydalangan holda Jahn-Teller effektini birinchi davolash edi.

Manbalar tahrir

↑ ^1,0 ^1,1 Coe, P. L. (2004). "Cobalt(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. doi:10.1002/047084289X.rc185. ISBN 0471936235. Manba xatosi: Invalid <ref> tag; name "Coe" defined multiple times with different content
↑ Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). „Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides“. J. Chem. Phys. 70-jild, № 9. 4049–4055-bet. doi:10.1063/1.438027.

Havolalar tahrir

[Coe-1] 1,0 ^1,1 Coe, P. L. (2004). "Cobalt(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. doi:10.1002/047084289X.rc185. ISBN 0471936235. Manba xatosi: Invalid <ref> tag; name "Coe" defined multiple times with different content

[2] Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). „Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides“. J. Chem. Phys. 70-jild, № 9. 4049–4055-bet. doi:10.1063/1.438027.

[1]

[2]